REACTIVOS Y PRODUCTOS

Un reactivo es toda sustancia que interactuando con otra (también reactivo) en una reacción química da lugar a otras sustancias de propiedades, características y conformación distinta, denominadas productos.

ejemplos:
HCl + NaOH --> NaCl + H2O
los reactivos son el acido cloríhidrico (HCl) y el hidróxido de Sodio (NaOH) y los productos de la reacción son el cloruro de Sodio (NaCl: sal de mesa) y el agua

2Mg + O2(subindice) --> 2MgO
los reactivos se situan a la izquierda de la flecha y los productos a la derecha.

Reacciones de combinación o síntesis

En este tipo de reacciones, se combinan dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos para formar un producto. Las reacciones de este tipo se clasifican como de combinación o síntesis, y se representan de forma general de la siguiente manera:

A + B

AB= Elementos o compuestos

Entre las reacciones de combinación tenemos las siguientes posibilidades:


1.-Metal + no metal external image baby_right.gif compuesto binario (óxido, sulfuro o haluro)

Para los metales de los grupos IA, IIA y también para el aluminio, zinc y plata, siempre podemos predecir el producto que han de formar. Para otros metales que tienen estado de oxidación variable, el producto final depende de las condiciones de reacción, pero generalmente se necesita más información para predecir el producto. Considere el siguiente ejemplo :
external image NaCl.gif

Esta reacción es muy exotérmica, es decir que libera bastante energía. En el recipiente se ha agregado arena para absorber el calor y, finalmente,
unas gotas de agua para acelerar la reacción química.
Otro ejemplo de este tipo de reacción química, es la reacción entre aluminio metálico con bromo líquido para producir cloruro de aluminio sólido según la siguiente ecuación:
external image AlBr3.gif

2.-No metal + oxígeno external image baby_right.gifóxido de no metal

En general, hay una variedad de productos que pueden formarse en reacciones de este tipo. Por ejemplo cuando el carbono se combina con el oxígeno, si la cantidad de oxígeno presente es limitada , el producto es monóxido de carbono (CO); si hay un exceso de oxígeno, el producto es dióxido de carbono (CO2), como se puede observar en las siguientes ecuaciones:
external image CO.gif

3.-Oxido de metal + agua external image baby_right.gifhidróxido de metal

Por ejemplo , el óxido de calcio (CaO) se combina con el agua para formar hidróxido de calcio de acuerdo a la siguiente ecuación:
external image CaOH.gif

La fórmula del hidróxido formado está determinada por el conocimiento del número de oxidación del metal y la carga del ion hidroxilo (OH-). Si el metal presenta más de un estado de oxidación el estado de oxidación en el hidróxido es siempre igual al que tenía el óxido. Por ejemplo, el óxido de hierro (III) forma el hidróxido de hierro (III). Debido a la formación del hidróxido del metal o base, a partir del óxido de metal en agua, el óxido del metal es algunas veces llamado óxido básico.

4.-Oxido de metal + agua external image baby_right.gifoxácido

Los óxidos de no metales reaccionan con agua para formar oxácidos . Por esta razón son frecuentemente llamados óxidos ácidos. Ejemplo , el dióxido de azufre reacciona con agua para formar ácido sulfuroso según la siguiente ecuación:
external image H2SO3.gif

El dióxido de azufre, SO2 puede ser oxidado en el aire para formar SO3. Cuando éste se combina con el agua, se produce ácido sulfúrico.
external image H2SO4.gif

5.-Oxido de metal + óxido de no metal external image baby_right.gifsal

Estas reacciones se pueden considerar como reacciones de neutralización. Puesto que el óxido del metal es un anhídrido básico y el óxido de un no metal es un anhídrido ácido, la combinación de éstos para formar la sal es realmente un tipo de reacción ácido-base. Una forma de predecir el producto formado en reacciones de este tipo es considerar cuál base o hidróxido el óxido de metal formaría es estuviera en agua y cuál ácido el óxido del no metal formaría si estuviera en agua. Luego decidiendo cuál sal pueden formar el ácido y la base se determina el producto. Por ejemplo :
external image neut.gif